TEMA 6 EJERCICIO DE MOLES

1. ¿Cuántas moléculas de butano hay en 6 moles del mismo?.
Butano =

2.¿Cuántos moles son 100 g de cloruro de bario?.

Cloruro de bario= BaCl2

3. ¿Cuántos moles de átomos de aluminio hay en 135 g de dicho
metal?.

4.¿Cuántas moléculas de propano hay en 0,88 g del mismo?.
Propano = C3H8

5.¿Cuántas moléculas hay en 2 cm3 de agua?. La densidad del
agua es 1 g/cm3. Agua = H2O

6.¿Cuántos cm3 de etanol deben medirse en una probeta, para
tener 0,5 moles de etanol?. La densidad del etanol es 0,789
g/cm3.

7.¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 3 moles de H2?.

8. Un frasco de laboratorio contiene 100 g de carbonato de sodio
(Na2CO3). ¿Cuántos átomos de sodio, de carbono y de oxígeno
hay en el frasco?.

9.En 6 cm3 de etanol, ¿Cuántos gramos hay?. ¿Cuántos moles?.
¿Cuántas moléculas?.¿Cuántos átomos de carbono?. ¿Cuántos átomos de oxígeno?. ¿Cuántos átomos de hidrógeno?. La densidad del etanol es 789 kg/m3. Etanol = CH3CH2OH

10.Dos moles de trióxido de azufre (SO3):
a. ¿Cuántas moléculas contienen?.
b. ¿Cuántos átomos de azufre?.
c. ¿Cuántos átomos de oxígeno?.

11 .Dos moles de ácido fosfórico (H3PO4) contienen:
a. moles de átomos de hidrógeno.
b. moles de átomos de oxígeno.
c. moles de átomos de fósforo.

12.En un recipiente cerrado hay 38 g de trióxido de dinitrógeno
(N2O3), gas.
a. ¿Cuántos moles hay?.
b. ¿Cuántas moléculas deN2O3?.
c. ¿Cuántos átomos de nitrógeno?.
d. ¿Cuántos átomos de oxígeno?.

13.En un recipiente cerrado hay 132 g de propano (C3H8).
a .¿Cuántos moles hay?.
b. ¿Cuántas moléculas hay deC3H8?.
c. ¿Cuántos átomos de carbono?.
d. ¿Cuántos átomos de hidrógeno?.

14. Calcule el número de moles en un anillo de plata pura cuya masa es de 5.0 g. (peso atómico Ag = 108)

15. Calcule la masa (en gramos) de 10 átomos de oro puro. (peso atómico Au = 197)

16. Calcule la masa molar del azúcar de mesa (sucrosa – C₁₂H₂₂O₁₁).  (pesos atómicos:  C=12, H=1, O=16)

17. Calcule el número de moléculas de azúcar de mesa (sucrosa – C₁₂H₂₂O₁₁) presentes en 15g de azúcar (la cantidad presente en un dulce pequeño).

18. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para disponer de 10 millones de moléculas del compuesto?

19. Calcule el número de moles que contiene 8.35 x 10²³ átomos de plomo.